SEGUNDA PARTE

_{3.-Escribe coeficientes antes de los símbolos de los elementos o de las fórmulas de los compuestos, y vuelve a realizar un conteo total de átomos. Por ejemplo el C del lado de los reactivos son 3 y en los productos hay 1 tanteando tendrías que agregar un coeficiente 3 donde está el carbono. Nuevamente multiplicas el coeficiente 3 por los elementos de la formula. Ahora nos faltan oxígenos del lado de los reactivos, coloca 5, Faltan hidrógenos en reactivos coloca un coeficiente 4.}

C₃H_8(g) +5 O_2(g)    Hay una Flecha                   3 CO₂  +  4 H₂O_(g) 

_{C=3                                                         C= 1       3}

_{H=8                                                         H=2        2     8}

_{O=2   10                                                  O=3        7      10                                                                                                        Oxígenos de los productos como llegamos a 10                   Oxígenos   3x2 = 6                                4x1=4     (6+4=10)}  

_{RESUELVE EJERCICIOS NO ENTREGAR SOLO PRACTICAR...Si tienes duda recuerda mi correo... toboncito67@gmail.com}

     1.-Na + H₂O      Flecha de reacción        NaOH + H₂

     2.-FeS₂   +  O₂     flecha de reacción      FeO₃  + SO₂  

_{Descripción de la reacción: el zinc, que es un sólido, reacciona con la solución de HCl (ácido clorhídrico) en estado líquido para producir hidrógeno molecular en forma de gas y cloruro de zinc} ZnCl_{2 disuelto en agua.}

_{ESCRIBE LA ECUACIÓN QUÍMICA DE LA REACCIÓN Y BALANCEA LA ECUACIÓN.}

_{NOTA: DONDE TE ESCRIBO FLECHA DE REACCIÓN TIENES QUE DIBUJAR UNA FLECHA, NO ME PERMITE SUBIR ESOS SÍMBOLOS, GRACIAS Y SIGAMOS APRENDIENDO.}