Hola chicos aprendemos para comipems....   Tema MOL
Observa  el vídeo: https://youtu.be/SrHG77hr_Zo

Los átomos son tan diminutos que, al hacer un simple trazo con un lápiz, dejamos sobre el papel ¡más de un trillón de átomos de carbono! El número de átomos que existe en cualquier cantidad medible de materia es inmenso, por lo que resulta más práctico trabajar con grandes agrupaciones de átomos. Por métodos indirectos, se ha determinado que la masa real del átomo de carbono es 1.992 X 10²³g. Esto significa que en 12 gramos de carbono hay:                                                                                                                                                               12 g de C                               = 6.02 x 10²³ átomos de Carbono                                                                                                                      1.992 X 10 ^-23 g de C                                                                                                                                    

                       Átomo de C                                                                                                                                                                       

Esta cantidad se conoce como el número de Avogadro, y se representa por la letra N. Es un número realmente gigantesco:  N= 602 000 000 000 000 000 000 000.

El MOL: UNIDAD FUNDAMENTAL DE LA CANTIDAD DE SUSTANCIA. Durante los procesos químicos, los átomos de los reactivos no se combinan al azar, sino que lo hacen siguiendo relaciones numéricas bien definidas; por ejemplo, un átomo de oxígeno se reúne con dos de hidrógeno para formar una molécula de agua. Pero, si es imposible contarlos en un laboratorio, ¿Cómo se puede calcular la cantidad necesaria de cada sustancia para formar compuestos sin que sobre ni falte nada? Las masas atómicas relativas son datos útiles, pues sabemos que en esa masa de cada elemento hay el mismo número de átomos, que corresponde al número de Avogrado. Con base, los químicos han definido el mol, que es la unidad de cantidad de materia en el sistema internacional de unidades.    Mol es la cantidad de sustancia que contiene un número de Avogadro de partículas (por ejemplo, átomos o moléculas).  El concepto de mol nos permite “contar” partículas de un modo indirecto. Los químicos cuentan átomos y moléculas por moles.

Un mol es un conjunto de partículas. No es una unidad de masa, aunque lógicamente esas partículas tienen masa diferente para cada sustancia.

MASAS DE UN MOL DE DIFERENTES ELEMENTOS

Un mol de carbono y un mol de magnesio, que contienen el mismo número de átomos, 6.02 X 10²³, tienen diferente masa.

Un mol de átomos de aluminio tienen una masa de 27g
Para tener 1 mol de átomos de hierro hacen falta 55.8 g de este elemento.

SEGUNDA PARTE

_{3.-Escribe coeficientes antes de los símbolos de los elementos o de las fórmulas de los compuestos, y vuelve a realizar un conteo total de átomos. Por ejemplo el C del lado de los reactivos son 3 y en los productos hay 1 tanteando tendrías que agregar un coeficiente 3 donde está el carbono. Nuevamente multiplicas el coeficiente 3 por los elementos de la formula. Ahora nos faltan oxígenos del lado de los reactivos, coloca 5, Faltan hidrógenos en reactivos coloca un coeficiente 4.}

C₃H_8(g) +5 O_2(g)    Hay una Flecha                   3 CO₂  +  4 H₂O_(g) 

_{C=3                                                         C= 1       3}

_{H=8                                                         H=2        2     8}

_{O=2   10                                                  O=3        7      10                                                                                                        Oxígenos de los productos como llegamos a 10                   Oxígenos   3x2 = 6                                4x1=4     (6+4=10)}  

_{RESUELVE EJERCICIOS NO ENTREGAR SOLO PRACTICAR...Si tienes duda recuerda mi correo... toboncito67@gmail.com}

     1.-Na + H₂O      Flecha de reacción        NaOH + H₂

     2.-FeS₂   +  O₂     flecha de reacción      FeO₃  + SO₂  

_{Descripción de la reacción: el zinc, que es un sólido, reacciona con la solución de HCl (ácido clorhídrico) en estado líquido para producir hidrógeno molecular en forma de gas y cloruro de zinc} ZnCl_{2 disuelto en agua.}

_{ESCRIBE LA ECUACIÓN QUÍMICA DE LA REACCIÓN Y BALANCEA LA ECUACIÓN.}

_{NOTA: DONDE TE ESCRIBO FLECHA DE REACCIÓN TIENES QUE DIBUJAR UNA FLECHA, NO ME PERMITE SUBIR ESOS SÍMBOLOS, GRACIAS Y SIGAMOS APRENDIENDO.} 

Hola chicos: Seguimos aprendiendo para comipems.

_{BALANCEO DE ECUACIONES MÉTODO TANTEO                                                                                 CONCEPTOS BÁSICOS:}

_{ECUACIÓN QUÍMICA: Representación de una reacción química por medio de símbolos.                                                                                                                  Cuando hay un cambio químico se cumple el principio de la conservación de la masa: La masa de los reactivos es igual a la masa de los productos.}