Martes 19 de Mayo del 2020
¿Cómo se explican las propiedades de ácidos y bases?
¿Qué vamos a aprender?
Diferenciarás, a partir de sus
propiedades, ácidos y bases de acuerdo con el Modelo de Arrhenius.
¿Qué hacemos?
¿Con qué frecuencia utilizas
pilas?, ¿tienes idea de cuántas usas en un año?, ¿qué tipos de pilas conoces?
Cuando ya no funcionan, ¿cómo las
desechas?, ¿sabes cómo funcionan las pilas?
El científico sueco Svante
Arrhenius realizó sus investigaciones con base en los estudios de Alessandro
Volta acerca de las disociaciones de compuestos en disolución acuosa.
Arrhenius propuso su teoría para
explicar las propiedades de ácidos y bases, lo que le valió ser galardonado con
el Premio Nobel de Química en 1903.
“En 1887, Svante A. Arrhenius
(1852-1927) afirmó en su teoría de la disociación electrolítica que había sustancias
que al disolverse se formaban cationes y aniones. Estableció que los ácidos
eran sustancias que en disolución acuosa liberaban protones de hidrógeno (H+);
sin embargo, este elemento no se encontraba aislado, pues en una solución
acuosa se unía por lo menos a una molécula de agua (H+ +
H2O) y formaba un “ion hidronio” (H3O)+;
por ejemplo:
El hidrógeno tiene una valencia
de +1 y el cloro de -1; entonces el ácido se disocia en el medio acuoso donde
el ion de hidrógeno se hidrata para formar el ion hidronio y un ion de cloro.
En cuanto a las bases o
hidróxidos, Arrhenius las definió como sustancias químicas que, al ser
disociadas en un medio acuoso, forman iones hidróxido (OH)-.
La molécula de los hidróxidos se divide al ionizarse en una solución acuosa,
por ejemplo:
Al estar en contacto con un medio
acuoso, la molécula de hidróxido de calcio forma un ion hidróxido (OH)-1 y
un ion calcio (Ca+2).”
Alpizar
Jiménez Sergio Isidro, Convive con la Química Ciencias 3,
MC Editores,
CDMX, pág. 213 y 214
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